Perbedaan Sifat Koligatif Larutan Elektrolit Dan Non Elektrolit larutan elektrolit dan juga pemahaman dari larutan non-elektrolit. Kemudian kita juga mengupas perbedaan kedua larutan tersebut (elektrolit dan non elektrolit). Nah dalam tutorial kali ini, kita juga akan menyinggung wacana sifat koligatif larutan elektrolit dan sifat koligatif untuk larutan non elektrolit. Apa itu Sifat Koligatif Yang dimaksud dengan sebuah sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang tidak bergantung pada jenisnya, akan namun sifat larutan tersebut hanya bergantung pada jumlah zat yang terlarut (fokus terlarut). Secara sederhananya kita dapat menyimpulkan bahwa sifat koligatif itu merupakan sifat yang hanya melihat “kuantitas” bukan kualitas ataupun jenis. Sifat larutan mirip rasa, warna, dan kekentalan (viskositas) ialah sifat-sifat yang bergantung pada jenis zat terlarut Apabila sebuah pelarut ditambah dengan sedikit zat terlarut, maka akan didapat sebuah larutan yang mengalami: Penurunan tekanan uap jenuh (ΔP) Pada setiap suhu, zat cair senantiasa memiliki tekanan tertentu. Tekanan ini adalah tekanan uap jenuhnya pada suhu tertentu. Penambahan sebuah zat ke dalam zat cair menjadikan penurunan tekanan uapnya. Hal ini disebabkan sebab zat terlarut itu mengurangi bab atau fraksi dari pelarut, sehingga kecepatan penguapan menyusut. Kenaikan titik didih (ΔTb) Adanya penurunan tekanan uap jenuh mengakibatkan titik didih larutan lebih tinggi dari titik didih pelarut murni, sehingga dikatakan terjadinya peningkatan titik didih. Penurunan titik beku (ΔTf) Adanya zat terlarut dalam larutan akan menimbulkan titik beku larutan lebih kecil daripada titik beku pelarutnya, sehingga dikatakan terjadinya penurunan titik beku. Tekanan osmotik (Π) Tekanan osmosis adalah tekanan yang diberikan pada larutan yang mampu menghentikan perpindahan molekul-molekul pelarut ke dalam larutan lewat membran semi permeabel (proses osmosis). Konsentrasi larutan dan sifat larutan mensugesti jumlah partikel dalam larutan. Terdapat perbedaan jumlah partikel dalam larutan nonelektrolit dengan jumlah partikel dalam larutan elektrolit, walaupun konsentrasi keduanya sama. Hal ini dikarenakan larutan elektrolit terurai menjadi ion-ionnya, sedangkan larutan nonelektrolit tidak membentuk ion-ionn. Dengan demikian sifat koligatif larutan dibedakan atas sifat koligatif larutan non elektrolit dan sifat koligatif larutan elektrolit. Sifat Koligatif Larutan Elektrolit Seperti pada penjelasan sebelumnya bahwa larutan elektrolit adalah larutan yang mampu menghantarkan arus listrik. Dimana kekuatan daya hantar arus listriknya dinyatakan dengan nilai koefisien ionisasi (α). Untuk penjelasan lebih lanjut silahkan baca : Memahami Larutan Elektrolit. Banyaknya partikel zat terlarut hasil reaksi ionisasi larutan elektrolit dirumuskan dalam aspek Van’t Hoff. Perhitungan sifat koligatif larutan elektrolit senantiasa dikalikan dengan faktor Van’t Hoff., mirip yang dirumuskan mirip di bawah ini : i = 1 + (n – 1)α Dimana : i yaitu aspek Van’t Hoff n yakni jumlah koefisien kation α adalah derajat ionisasi Berikut ini yaitu beberapa sifat koligatif larutan elektrolit yang telah dirumuskan dalam suatu persamaan matematis menurut tinjauan dari : Penurunan tekanan uap, Kenaikan titik didih, Penurunan titik beku dan Tekanan Osmosis. 1. Rumus Penurunan Tekanan Uap Jenuh (ΔP) dengan menggunakan faktor Van’t Hoff ΔP = P0 . Xterlarut . i Dimana : ΔP adalah Penurunan Tekanan Uap Jenuh Xterlarut ialah fraksi mol terlarut P0 yakni tekanan uap bosan pelarut murni i yaitu faktor Van’t Hoff 2. Rumus untuk mencari Kenaikan titik didih ΔTb = kb . m. i Dimana : ΔTb yakni Kenaikan titik didih (oC) kb adalah tetapan kenaikan titik didih molal (oC kg/mol) P0 ialah tekanan uap jenuh pelarut murni i ialah faktor Van’t Hoff m yaitu molalitas larutan (mol/kg) 3. Rumus untuk mencari Penurunan Titik Beku ΔTf = kf . m . i Dimana : ΔTf adalah Penurunan Titik Beku (oC) kf tetapan pergeseran titik beku (oC kg/mol) P0 yakni tekanan uap bosan pelarut murni i yakni faktor Van’t Hoff m ialah molalitas larutan (mol/kg) 4. Rumus untuk mencari Tekanan osmotik (Π) Π = M . R . T . i Dimana : Π ialah Tekanan osmotik (oC) R adalah tetapan gas (0,082) M adalag Molaritas larutan i ialah aspek Van’t Hoff T ialah suhu mutlak. Sifat Koligatif Larutan Non Elektrolit Berikut ini yakni beberapa rangkuman perihal sifat koligatif larutan non elektrolit yang sudah diformulasikan dalam bentuk bentuk persamaan matematis yang ditinjau dari : Penurunan tekanan uap, Kenaikan titik didih, Penurunan titik beku dan Tekanan Osmosis . Satu perbedaan yang terlihat terang dalam persamaan-persamaan (rumus) yang dipakai dalam sifat koligatif larutan non elektrolit ialah tidak adanya keterlibatan faktor Van’t Hoff. 1. Rumus mencari Penurunan Tekanan Uap Jenuh (ΔP) P = Po . Xp ΔP = Po . Xt Dimana : P yaitu tekanan uap bosan larutan Po yakni tekanan uap bosan pelarut murni Xp yaitu fraksi mol zat pelarut Xt adalah fraksi mol zat terlarut 2. Rumus untuk mencari Kenaikan titik didih ΔTb = kb . m Rumus diatas mampu diperluas lagi dengan menjabarkan rumus mencari molalitas : ΔTb = kb x g / Mr x 1000 / P Dimana : ΔTb ialah Kenaikan titik didih (oC) kb yaitu tetapan kenaikan titik didih molal (oC kg/mol) P adalah jumlah massa zat pelarut(kg) g adalah jumlah massa zat terlarut m adalah molalitas larutan (mol/kg) Mr ialah massa molekul relatif 3. Rumus untuk mencari Penurunan Titik Beku ΔTf = kf x m Dengan menjabarkan molalitas (m), maka rumus di atas dapat kita perluas lagi menjadi : ΔTf = kf x g / Mr x 1000 / P ΔTf = Tf pelarut – Tf larutan Dimana : ΔTf yakni Penurunan Titik Beku (oC) kf tetapan pergantian titik beku (oC kg/mol) P ialah jumlah massa zat pelarut(kg) g adalah jumlah massa zat terlarut m adalah molalitas larutan (mol/kg) Mr yakni massa molekul relatif 4. Rumus untuk mencari Tekanan osmotik (Π) Π = M . R . T Dimana : Π ialah Tekanan osmotik (oC) R yaitu tetapan gas (0,082) M adalag Molaritas larutan T ialah suhu mutlak.
