Latihan Soal Rumus Empiris Dan Kunci Balasan Soal Rumus Empiris dan Rumus Molekul. Nah dalam bimbingan ini, kita akan lebih konsentrasi dengan kombinasi soal rumus empiris yang lebih banyak yang akan menolong anda saat berhadapan dengan soal-soal rumus empiris sejenis. Latihan Soal Rumus Empiris 1. Soal Rumus Empiris Pertama Suatu senyawa mengandung 6 gram Karbon dan 1 gram Hidrogen (Ar C = 12 dan Ar H = 1). Tentukanlah rumus empiris senyawa tersebut ? Pembahasan Langkah 1. Menentukan massa masing-masing komponen Dari soal telah dimengerti massa masing-masing bagian sebagai berikut : massa C = 6 gram massa H = 1 gram Langkah 2. Menentukan mol masing-masing komponen mol C = massa C / Ar C mol C = 6 / 12 = 0,5 mol mol H = massa H / Ar H mol H = 1 / 1 = 1 mol Langkah 3. Membanding mol dari masing-masing unsur mol C : mol H = 0,5 : 1 Karena salah satu mol masih dalam penggalan, maka kita kalikan dengan dua (x2) sehingga akan didapatkan perbandingan mol baru selaku berikut : mol C : mol H = 1 : 2 Kaprikornus rumus empiris senyawa tersebut adalah : CH2 2. Soal Rumus Empiris Kedua Carilah rumus empiris dari suatu senyawa yang mengandung Karbon sebesar 3,6 gram dan Hidrogen sebesar 0,8 gram (Ar C = 12 dan Ar H = 1). Pembahasan Langkah 1. Menentukan massa masing-masing bagian Dari soal telah diketahui massa masing-masing unsur sebagai berikut : massa C = 3,6 gram massa H = 0,8 gram Langkah 2. Menentukan mol masing-masing bagian mol C = massa C / Ar C mol C = 3,6 / 12 = 0,3 mol mol H = massa H / Ar H mol H = 0,8 / 1 = 0,8 mol Langkah 3. Membanding mol dari masing-masing bagian mol C : mol H = 0,3 : 0,8 Karena perbandingan mol kedua komponen tersebut masih dalam cuilan, maka kita kalikan dengan sepuluh (x10) sehingga akan didapatkan perbandingan mol gres sebagai berikut : mol C : mol H = 3 : 8 Kaprikornus rumus empiris senyawa tersebut adalah : C3H8 3. Soal Rumus Empiris Ketiga Suatu cairan dry-clean dianalisis dan dikenali mengandung 24 gram Karbon, 3 gram Hidrogen, dan 71 gram Klorin (Ar C = 12, Ar H = 1 dan Ar Cl = 35,5). Tentukan rumus empiris senyawa tersebut ? Pembahasan Langkah 1. Menentukan massa masing-masing unsur Dari soal sudah dimengerti massa masing-masing bagian selaku berikut : massa C = 24 gram massa H = 3 gram massa Cl = 71 gram Langkah 2. Menentukan mol masing-masing bagian mol C = massa C / Ar C mol C = 24 / 12 = 2 mol mol H = massa H / Ar H mol H = 3 / 1 = 3 mol mol Cl = massa Cl / Ar Cl mol Cl = 71 / 35,5 = 2 mol Langkah 3. Membanding mol dari masing-masing bagian mol C : mol H : mol Cl = 2 : 3 : 2 Jadi rumus empiris senyawa tersebut yakni : C2H3Cl2 4. Soal Rumus Empiris Keempat Carilah rumus empiris dari sebuah senyawa yang mengandung 75% Karbon dan 25% Hidrogen (Ar C = 12 dan Ar H = 1). Pembahasan Langkah 1. Menentukan massa masing-masing bagian massa C = 75% massa H = 25% Karena berbentuk persentase, maka kita asumsikan massa total senyawa tersebut ialah 100 gram. Dengan demikian massa masing-masing unsur tersebut yakni : massa C = 75% x 100 gram massa C = 75 gram massa C = 25% x 100 gram massa H = 25 gram Langkah 2. Menentukan mol masing-masing komponen mol C = massa C / Ar C mol C = 75 / 12 = 6,25 mol mol H = massa H / Ar H mol H = 25 / 1 = 25 mol Langkah 3. Membanding mol dari masing-masing komponen mol C : mol H = 6,25 : 25 Perbandingan mol diatas mampu kita sederhanakan dengan membagi dengan nilai mol terkecil yaitu 6,25. Sehingga perbandingan mol barunya yaitu : mol C : mol H = 1 : 4 Makara rumus empiris senyawa tersebut yaitu : CH4
