Acuan Soal Normalitas Dan Pembahasannya Contoh Soal Moralitas dan Pembahasannya” serta “Contoh Soal Molalitas dan Pembahasannya”. Nah sekarang saatnya kita memami rancangan Normalitas yang diikuti dengan contoh soal dan pembahasannya juga. Apa itu Normalitas ? Normalitas yakni besaran yang menyatakan jumlah mol ekivalen zat terlarut dalam tiap satuan volume larutan. Satuan normalitas yaitu normal (N) yang sama dengan mol ekivalen/liter.Normalitas yang dilambangkan dengan simbol (N) sudah memperhitungkan kation atau anion yang dikandung sebuah larutan. Jika kita ingat-ingat ke pelajaran sebelumnya : Molaritas , yakni satuan fokus yang menyatakan jumlah mol per satuan Volume. Molalitas, adalah satuan konsentrasi yang menyatakan jumlah zat terlarut dalam satuan berat. Dan dengan memperhatikan definisi Normalitas di atas, maka Normalitas ini seperti dengan Molaritas. Cuma bedanya, pada Normalitas memperhatikan kation atau anion yang dikandung suatu larutan. 1. Rumus hubungan antara Normalitas dan Molaritas secara matematis ditulis : N = M x a ⇔ N = n x a / V Dimana : N adalah Normalitas n adalah jumlah mol M adalah Moralitas a ialah valensi (banyaknya ion) V yaitu volume 2. Rumus Normalitas jika dikenali ekivalen za terlarut dengan volume, secara matematis dapat ditulis : N= Ek / V Dimana : N yakni Normalitas Ek yaitu mol ekivalen dimana jumlah mol dikali jumlah ion H+ atau ion OH– V yaitu volume 3. Jika n mol zat terlarut mengandung sebanyak a ion H+ atau ion OH–, maka rumus mol ekivalen (ek) secara matematis ditulis sebgai berikut : Ek = n x a Dimana : Ek ialah mol ekivalen n yaitu jumlah mol a adalah valensi (banyaknya ion) Untuk asam, 1 mol ekivalen sebanding dengan 1 mol ion H+ Untuk basa, 1 mol ekivalen sepadan dengan 1 mol ion OH– 4. Rumus mencari Bobot Ekivalen (BE) yang secara matematis ditulis dengan : BE = Mr / a Dimana : BE adalah Bobot Ekivalen Mr ialah massa molekul relativ a yakni valensi (banyaknya ion) 5. Rumus mencari Normalitas kalau diketahui jumlah mol dan volume dalam mililiter (mL), mampu ditulis rumusnya sebagai berikut : N = m / Mr x 1000 / V x a ⇔ N = m / BE x 1000 / V Dimana : N yakni Normalitas m adalah massa zat terlarut Mr yaitu massa molekul relative a yakni valensi (banyaknya ion) V yaitu volume Latihan Soal Normalitas dan Pembahasannya Soal No.1 Jika 0,5 liter larutan NaOH dibentuk dengan melarutkan 5 gram NaOH (Mr = 40) dalam air.Hitunglah Normalitas larutan tersebut ? Pembahasan Langkah Pertama, kita cari jumlah mol NaOH dengan rumus : n = m / Mr n = 5 gram / 40 = 0,125 mol Langkah Kedua, kita mencari valensi (banyaknya ion) : Jumlah ion OH_, a = 1 Setelah itu kita peroleh Ek (mol ekivalen) dengan rumus : Ek = n x a Ek = 0,125 x 1 = 0,125 Langkah terakhir, kita mencari nilai Normalitas dengan rumus : N = Ek / V N = 0,125 / 0,5 = 0,25 N Soal No.2 Berapa gr larutan 0,25 N asam sulfat (Mr = 98) dalam 500 liter larutan ? Pembahasan Reaksi: H2SO4 → 2H+ + SO4-2 Normalitas = 0,25 N dan a (banyaknya ion) = 2 (terdapat 2 ion H+) Dengan demikian kita mampu mencari nilai Moralitas dengan rumus : N = M x a M = N / a = 0,25 / 2 = 0,125 Langkah selanjutnya gres kita cari banyaknya gram larutan yang diperlukan dengan rumus (lihat bab Molaritas): N = m / Mr x 1000 / V x a M = m / Mr x 1000 / V 0,125 = m / 98 x 1000 / 500 m = 0,125 x 98 x 500 / 1000 = 6,125 gram Soal No.3 Diketahui 98 gr H2SO4 dilarutkan dalam 500 ml larutan, berat jenis larutan 1,1 gr/ml (Mr =98). Hitunglah : a. Bobot Ekivalennya b. Normalitas larutan tersebut Pembahasan a. Bobot Ekivalennya Reaksi: H2SO4 → 2H+ + SO4-2 Makara larutan H2SO4 memiliki 2 ion H+ , dengan demikian a= 2 Mr dari H2SO4 adalah 98 Kemudian cari Bobot Ekivalennya dengan rumus : BE = Mr / a = 98 / 2 = 49 b. Normalitas larutan Gunakan rumus no.5 : N = m / BE x 1000 / V N = 98 / 49 x 1000 / 500 = 2 x 2 = 4 N
